الله يبيض وجه من يساعدني
ويظله في يوم لاظل الا ظله
مسالتين ياليت لو القى حلهااليوم
او بكره وهي:1)اذا رغبت في انتاج 29.25جم من كلوريد الصوديوم حسب التفاعل:
2na+cl2=2nacl
فاحسب مايلي:
1)كتلة ذرات الصوديوم اللازمه لذلك.؟
2)كم عدد ذرات الصوديوم التي تفاعلت.؟
المساله الثانيه هي:اكتب معادله كيميائية موزونه لاذابة فوسفات الكالسيوم 2( ca3(po4
في الماءواحسب مايلي :1)كم مولا من ايونات الكالسيوم الناتجه من تفكك 620جم من فوسفات الكالسيوم.
2)كم عدد ايونات الفوسفات الموجوده في المحلول عند ذوبان جميع كمية الملح المحدده في الفقره( 1)
ولكم خالص الشكككككككككككككر :قبلة: :قبلة: :قبلة: :قبلة:
الله يخليكم لاتبخلون علي بالرد :محتار: :محتار: :محتار:
يانااااااس ساااعدوووووني
والله محتاجه الاجابه يوم السبت
ضروري ضروري ضروري ضروري ضروري ضروري
يرفع للمساعدة
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
الأخت dalal50 تجدين إجابة السؤالين في المرفق التالي
واعتذر عن التأخير لوجود خلل دائم في المنتدى
شاكراً ومقدراً ثقتكم بي
وبالله التوفيق
لاتوجد خدمة real player
ياليت لو تكون على ward
وشكرا
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
الأخت الغالية dalal50 الملف شغال 100% ولا توجد أي علاقة بـــ Real player
س1/ إذا رغبت في إنتاج 29.25 جم من كلوريد الصوديوم حسب التفاعل :
2Na(S) + Cl2(g) 2NaCl (S)
فأحسب ما يلي :
1) كتلة ذرات الصوديوم اللازمة لذلك.
2) كم عدد ذرات الصوديوم التي تفاعلت.
علماً بأن الكتل الذرية هي : (Na=23 , Cl=35.5)
الحل :
نحول جرامات كلوريد الصوديوم إلى مولات عن طريق القانون التالي:
عدد المولات لـ NaCl = كتلة المادة بالجرام = 29.25 = 0.5 مول
الكتلة الجزيئية (35.5+23)
من المعادلة:
2مول من Na 2 مول من NaCl
س مول من Na 0.5 مول من NaCl
عن طريق ضرب طرفين في وسطين
2س = 2×0.5=1
س=0.5 مول
1) كتلة ذرة الصوديوم = عدد المولات × الكتلة الذرية
= 0.5 × 23=11.5 جم
2) عدد ذرات الصوديوم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= عدد المولات × 6.02×10 23
= 0.5 × 6.02×10 23
=3.01×10 23 ذرة
س2/ أكتب معادلة كيميائية موزونة لإذابة فوسفات الكالسيوم Ca3(PO4)2 في الماء ثم أحسب ما يلي :
أ) كم مولاُ من أيونات الكالسيوم الناتجة من تفكك 620 جم من فوسفات الكالسيوم.
ب) كم عدد أيونات الفوسفات الموجودة في المحلول عند ذوبان جميع كمية الملح المحددة في الفقرة (أ).
علماُ بأن الكتل الذرية هي : (P=31 , Ca=40 , O=16)
الحل:
Ca3(PO4)2 H2O 3Ca++ + 2PO4 —
نحول جرامات فوسفات الكالسيوم إلى مولات عن طريق القانون التالي:
عدد المولات لـ Ca3(PO4)2 = كتلة المادة بالجرام = 620 = 2مول
الكتلة الجزيئية 2×(4×16+1×31) + (3×40)
1)
من المعادلة:
3مول من Ca++ 1 مول من Ca3(PO4)2
س مول من Ca++ 2 مول من Ca3(PO4)2
عن طريق ضرب طرفين في وسطين
س = 2×3
س=6مول
2)
من المعادلة:
2مول من PO4 – – 1 مول من Ca3(PO4)2
س مول من PO4 — 2 مول من Ca3(PO4)2
س=2×2
س=4مول
عدد أيونات الفوسفات= عدد المولات × عدد أفوجادرو
= عدد المولات × 6.02×10 23
= 4 × 6.02×10 23
=2.408×10 24 أيون
وبالله التوفيق
مشكوووووووووووووووووور
اخوي حسن كيماوي الله لايحرمنا
منك والله ما انسى وقفتك معي الله
يجزاك الفففففففففف خيررررررررر
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
لا شكر على واجب
وبالله التوفيق
بارك الله فيك اخي حسن
ياليت حل اسئلة الفصل كاملة والتدريبات ل2ث
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
الأخت الغالية rano22 تابعي هذا الرابط للفصل الثامن الحسابات الكمية في التفاعلات الكمية
http://www.alshref.com/vb/showthread.php?t=112044
وبالله التوفيق