بسم الله الرحمن الرحيم
ارجو من كافة الأعضاء حل هذه الأسئلة التي لم استطع حلها ولكم مني جزيل الشكر
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
اثر ورقة تباع الشمس على كل من الفلور , الكلور , البروم , اليود
اثر ورقة النشاء المبللة بالماء على كل من الفلور,الكلور,البروم,اليود
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
علل/
1 – تقع الهالوجينات ضمن المجموعة 7أ؟
2 -يزداد الحجم الذري كلما نزلنا الى اسفل؟
3 – تقل الألفة الألكترونية نزولاً في المجموعة الى اسفل؟
4 – تقل السالبية الكهربية نزولاً في المجموعة الى اسفل؟
5 – تزداد حدة اللون نزولاً في المجموعة الى اسفل؟
6 – يزداد النشاط الكيميائي كلما نزلنا الى اسفل المجموعة؟
7 – تقل قوة الأكسدة نزولاً في المجموعة الى اسفل؟
8 – تزداد قوة الرابطة التساهمية نزولاً في المجموعة الى اسفل؟
9 – يمكن للهالوجينات تكوين مركبات ايونية؟
10 – يمكن للهالوجينات تكوين مركبات تساهمية؟
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
اكمل/
2Br2+2H2O———->4HBr+——-
HCL+Na2O———>——–+———-
___________________________________________
اكتب المعادلة التالية:
عند امرار ورقة نشا مبللة بمحلول يوديد البوتاسيوم على غاز الكلور فإنه يكسب اللون الأزرق؟
___________________________________________
شــــــــــــــــــــــــــــــــكــــــــــــــــ ـــــــــــراً
وين الردود ياشباب
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
أستأذنك أخي حسن في الرد على بعض هذه الأسئلة
اثر ورقة تباع الشمس على كل من,
الكلور/ يزيل لونها بسرعة
, البروم / يزيل لونها ببطء
, اليود/ لا يؤثر
اثر ورقة النشاء المبللة بالماء على كل من,الكلور/ لا يؤثر,
البروم/ يحول لونها إلى الأحمر البرتقالي ,
اليود/ يحول لونها إلى الأزرق
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
علل/
1 – تقع الهالوجينات ضمن المجموعة 7أ؟
لأن توزيعها الإلكتروني ينتهي ب7 إلكترونات وفي المدارين الفرعيين S, P
2 -يزداد الحجم الذري كلما نزلنا الى اسفل؟
بسبب زيادة الأغلفة الإلكترونية
3 – تقل الألفة الألكترونية نزولاً في المجموعة الى اسفل؟
بسبب بَعد الإلكترونات الخارجية عن قوة جذب النواة وبالتالي تقل الطاقة الناتجة عن إضافة إلكترون للمستوى الخارجي "الألفة الإلكترونية"
4 – تقل السالبية الكهربية نزولاً في المجموعة الى اسفل؟
السالبية الكهربائية تعتمد على كلاً من جهد التأين والألفة الإلكترونية وكلاهما يقل من إعلى المجموعة لأسفلها بسبب بَعد الإلكترونات الخارجية عن قوة جذب النواة
6 – يزداد النشاط الكيميائي كلما نزلنا الى اسفل المجموعة؟
يقل النشاط في مجموعة الهالوجينات نزولاً
8 – تزداد قوة الرابطة التساهمية نزولاً في المجموعة الى اسفل؟
تضعف قوة الرابطة التساهمية بسبب بعَد الزوج الإلكتروني الرابط عن قوة جذب النواتين
9 – يمكن للهالوجينات تكوين مركبات ايونية؟
10 – يمكن للهالوجينات تكوين مركبات تساهمية؟
إجابة 9 – 10
لأن الهالوجينات تحتوي في مدارها الأخير على 7 إلكترونات وهي تحتاج إلكترون واحد حتى تصل إلى التركيب المستقر في نهاية الدورة لذلك تكون روابط أيونية وتساهمية حتى تصل إلى التركيب المستقر
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
اكمل/
CL2+H2O———>2HCL+O2
2Br2+2H2O———-> 4HBr+ O2
2HCL+Na2O———> 2NaCl + H2O
___________________________________________
اكتب المعادلة التالية:
عند امرار ورقة نشا مبللة بمحلول يوديد البوتاسيوم على غاز الكلور فإنه يكسب اللون الأزرق؟
Cl2 +2 KI ——2 KCl + I2
واللون الأزرق هو لون غاز اليود في النشا
___________________________________________
أرجو أن أكون قد أفدتك
وأعتذر منك أخي حسن
وبالله التوفيق
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
حياك الله اخي الغالي اليورانيوم وهلا فيك
اشكرك على إجابة اخي السائل ومساعدته
جزاك الله كل خير
وبالله التوفيق
كلمة شكراً لاتكفي جزااك الله خيراً اخي اليورانيوم
 |
 |
|
| [rainbow] جميعكم يعطيكم العافية ولكني بحاجة لملخصات وعرض تجارب ثالث ثانوي [/rainbow | ||
 |
 |
]
[ ارجوك يااستاذي الفاضل حسن لأني اول مره ادرس ثالث علمي